LAPORAN
PRAKTIKUM
KIMIA
ANORGANIK I
HALOGEN
OLEH
NAMA
: MARIMAR SANTI BANES
NIM
: 1416150005
PRODI
: FKIP-KIMIA
FAKULTAS
KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS
KRITEN INDONESIA
JAKARTA
2015
A.
Judul Percobaan :
Halogen
B.
Tujuan Percobaan :
1. Untuk mengetahui sifat fisik dan difat kimia senyawa halogen dengan metode
flouoresein dan garam helida
2.
untuk mengetahaui pembentukan garam helid
3.
Untuk mengetahui perbedaan garam helida yang terbentuk dari larutan perak
nitrat dan timbal nitrat.
C.
Dasar Teori
Dalam sistem periodik unsur, halogenmerupakan golongan yang
berada padagolongan VIIA. Halogen berasal dari kata“halit” yang artinya garam, halogensendiri dapat diartikan
sebagai pembentuk garam. Golongan halogen merupakan golongan yang sangat reaktif menangkap electron (oksidator).
Pada umumnyagolongan halogen menangkap
satu elektron untuk memenuhi kulit terluarnya. Karena kereaktifannya sangat
tinggi halogen tidak mungkin ada dalam keadaan bebas di alam.
Ketika SMA ada satu kalimat yang paling sayan ingat kalau mempelajari halogen, yaitu “FilmCharLes Bronson Idaman ATi” kedengerannya ga nyambung sama kimia ya? Tapi jangan salah, itu adalah satu dari sekian banyak kalimat yang bisa digunakan untuk mengingat unsur-unsur apa saja yang masuk geng halogen. Unsur-unsur itu antara lain : F, Cl, Br, I, At
Ketika SMA ada satu kalimat yang paling sayan ingat kalau mempelajari halogen, yaitu “FilmCharLes Bronson Idaman ATi” kedengerannya ga nyambung sama kimia ya? Tapi jangan salah, itu adalah satu dari sekian banyak kalimat yang bisa digunakan untuk mengingat unsur-unsur apa saja yang masuk geng halogen. Unsur-unsur itu antara lain : F, Cl, Br, I, At
Sifat
Fisik Unsur Halogen
|
Sifat fisik
|
Fluorin
|
Klorin
|
Bromin
|
Iodin
|
Astatin
|
|
Wujud zat
|
gas
|
Gas
|
cair
|
padat
|
Padat
|
|
Warna
|
Kuning muda
|
Hijau kekuningan
|
Merah kecoklatan
|
ungu
|
-
|
|
Titik didih
|
-188,14oC
|
-34,6oC
|
58,78oC
|
184,35oC
|
337oC
|
|
Titik beku
|
-219,62oC
|
-100,98oC
|
-7,25oC
|
113,5oC
|
302oC
|
|
Kerapatan (g/cm3)
|
1,1
|
1,5
|
3,0
|
5,0
|
-
|
|
Kelarutan dalam air (g/Lair)
|
bereaksi
|
20
|
42
|
3
|
-
|
Sifat Kimia Unsur
Halogen
|
Sifat kimia
|
Flourin
|
Klorin
|
Bromin
|
Iodin
|
Astatin
|
|
Massa atom
|
19
|
35,5
|
80
|
127
|
210
|
|
Jari-jari atom (pm)
|
72
|
99
|
115
|
133
|
155
|
|
Jari-jari ion X-
|
136
|
180
|
195
|
216
|
-
|
|
Keelektronegatifan
|
4,0
|
3,0
|
2,8
|
2,5
|
2,2
|
|
Energi ionisasi
|
1680
|
1260
|
1140
|
1010
|
-
|
Daya Pengoksidasi Unsur
Halogen
Data potensial reduksi:
F2 +
2e- → 2F-
Eo=
+2,87 Volt
Cl2 +
2e- → 2Cl-
Eo= +1,36 Volt
Br2
+ 2e- → 2Br-
Eo= +1,06 Volt
I2 +
2e- → 2I-
Eo=
+0,54 Volt
Potensial
reduksi F2 paling besar sehingga akn mudah mengalami reduksi
dan disebut oksidator terkuat. Sedangkan terlemah adalah I2 karena
memiliki potensial reduksi terkecil.
·
Sifat oksidator: F₂> Cl₂ > Br₂ > I₂
·
Sifat reduktor : I⁻> Br-⁻> Cl⁻ > F⁻
Reduktor
terkuat akan mudah mengalami oksidasi mudah melepas elektron ion iodida paling
mudah melepas electron sehingga bertindak sebagai reduktor kuat.
Reaksi Pendesakan
Berlangsungnya
suatu reaksi tidak hanya ditentukan oleh potensial sel. Tetapi, berlangsung
tidaknya suatu reaksi dapat dilihat dari reaksi pendesakkan halogen. Halogen
yang terletak lebih atas dalam golongan VII A dalam keadaan diatomik mampu
mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya.
Contoh:
F2
+ 2KCl → 2KF + Cl2
Br- + Cl2 → Br2 + Cl‑
Br2 + 2I- → Br- + I2
Br2 + Cl- → (tidak bereaksi)
I2 + Br- → (tidak bereaksi)
Br- + Cl2 → Br2 + Cl‑
Br2 + 2I- → Br- + I2
Br2 + Cl- → (tidak bereaksi)
I2 + Br- → (tidak bereaksi)
Sifat
– Sifat Asam Unsur Halogen
Sifat
asam yang dapat dibentuk dari unsur halogen, yaitu: asam halida, dan
oksilhalida.
a.
Asam halida (HX)
Asam
halida terdiri dari asam fluorida (HF), asam klorida (HCl), asam bromida (HBr),
dan asam iodida (HI). Kekuatan asam halida bergantung pada kekuatan ikatan
antara HX atau kemudahan senyawa halida untuk memutuskan ikatan antara HX.
Dalam golongan VII A, semakin keatas ikatan antara
atom HX semakin kuat. Urutan kekuatan asam :
HF < HCl < HBr < HI
b. Titik didih asam halida
Titik didih dipengaruhi oleh massa atom relative
(Mr) dan ikatan antar molekul :
·
Semakin besar Mr maka titik didih semakin tinggi.
·
Semakin kuat ikatan antarmolekul maka titik didih semakin tinggi.
·
Pengurutan titik didih asam halida:
HF > Hi
> HBr > HCl
Pada senyawa HF, walaupun memiliki Mr terkecil tetapi
memiliki ikatan antar molekul yang sangat kuat “ikatan hydrogen” sehingga titik
didihnya paling tinggi.
c. Asam Oksihalida
Asam oksihalida adalah asam yang mengandung oksigen.
Halogennya memiliki bilangan oksidasi ( +1,+3, dan +7 ) untuk Cl,Br,I karena
oksigen lebih elektronegatifan. Pembentukannya :
X₂O +
H₂O → 2HXO
X2O3 + H2O → 2HXO₂
X2O5 + H2O → 2HXO₃
X2O7 + H2O → 2HXO₄
X2O3 + H2O → 2HXO₂
X2O5 + H2O → 2HXO₃
X2O7 + H2O → 2HXO₄
|
Biloks Halogen
|
Oksida Halogen
|
Asam Oksilhalida
|
Asam Oksilklorida
|
Asam Oksilbromida
|
Asam Oksiliodida
|
penamaan
|
|
+1
|
X2O
|
HXO
|
HClO
|
HBrO
|
HIO
|
Asam hipohalit
|
|
+3
|
X2O3
|
HXO2
|
HClO2
|
HBrO2
|
HIO2
|
Asam halit
|
|
+5
|
X2O5
|
HXO3
|
HClO3
|
HBrO3
|
HIO3
|
Asam halat
|
|
+7
|
X2O7
|
HXO4
|
HClO4
|
HBrO4
|
HIO4
|
Asam perhalat
|
Semakin
banyak atom oksigen pada asam oksilhalida maka sifat asam akan semakin kuat.
Hal tersebut akibat atom O disekitar Cl yang menyebabkan O pada O-H sangat
polar sehingga ion H+mudah lepas. Urutan kekuatan asam
oksilhalida:
HClO > HBrO > HIO
asam
terkuat dalam asam oksil halida adalah senyawa HClO4 (asam
perklorat).
Manfaat
Halogen
1) Manfaat Flour
-
membuat Teflon = polimer dari tetra flouroetilen (- CF₂ - CF₂ -)n
- Freon CF₂Cl₂ = digunakan sebagai
pendingin pada kulkas
-
HF dapat digunakan untuk membuat lukisan pada kaca
2) Manfaat Clor
Di alam klor terdapat sebagai
garam dapur (NaCl), garamKCl atau MgCl₂.
Dalam industry klor dibuat
melalui :
- Elektrolisis
NaCl
2 NaCl + 2 H₂O H₂ + Cl₂ + 2 NaOH
- Proses
deacon
4 HCl + O₂ 2
H₂O + 2 Cl₂
Kegunaan clor
- Pembuatan
plastik PVC
- NaOCl
dan Cl₂ digunakan pada industry pengelautang
- Klorinasi
kaleng bekas untuk mendapatkan kembali timah
- Korat
(V) dan klorat (VII) digunakan sebagai bahan peledak pada roket
3) Manfaat Brom (Br)
Mengekstraksi
KCl dan MgCl dari karnalit yang mengandung 0,2% MgBr₂. MgBr₂ yang diperoleh direaksikan
dengan klor diperoleh :
MgBr₂ + Cl₂ MgCl₂ + Br₂
Penggunaan :
- Membuat
senyawa 1,2-dibromometana yang bila dicampur bensin berfungsi sebagai anti
knok.
- KBr
dan NaBr merupakan obat penenang
- AgBr
untuk fotografi
4) Manfaat Yodium (I₂)
Pembuatan dalam industry :
- Dari
garam cili :
2NaIO₃ + 4H₂O + 5SO₂ Na₂SO₄ + 4H₂SO₄ + I₂
- Dari
ganggang laut (jodida)
2I⁻ + Cl₂ 2Cl⁻ + I₂
Penggunaan :
- Untuk
obat-obatan
- Pembuatan
zat warna
- NH₄I untuk Polaroid
- AgI
untuk fotografi
- Bagi
tubuh untuk pembentukan hormone kelenjar gondok
D.
ALAT DAN BAHAN
ALAT
|
NO
|
Nama
|
Ukuran
|
Jumlah
|
|
1
|
Gelas Kimia
|
250mL
|
1 buah
|
|
500 mL
|
1 buah
|
||
|
2
|
Gelas Ukur
|
100 mL
|
1 set
|
|
3
|
Pipet tetes
|
Sedang
|
4 Buah
|
|
4
|
Tabung reaksi
|
Sedang
|
6 buah
|
|
5
|
Kaca Arloji
|
Sedang
|
4 buah
|
|
6
|
Penjepit
|
Sedang
|
1 buah
|
|
7
|
Bunsen
|
Sedang
|
1buah
|
|
8
|
Corong
|
Sedang
|
1buah
|
|
9
|
Timbangan
|
1buah
|
|
|
10
|
Spatula
|
Kecil
|
1buah
|
|
11
|
Batang Pengaduk
|
Sedang
|
1buah
|
|
12
|
Rak Tabung
|
Sedang
|
1 buah
|
|
13
|
Label
|
BAHAN
|
NO
|
Nama
|
Konsentrasi
|
Jumlah
|
|
1
|
Kerta Saring
|
3 buah
|
|
|
2
|
Aqua
|
50 mL
|
|
|
3
|
PbNO3(aq)
|
0,1 M
|
2 tetes
|
|
4
|
NaCl (aq)
|
0,1 M
|
4 mL
|
|
5
|
AgNO3(aq)
|
0,1 M
|
2 Tetes
|
|
6
|
KI
|
0,1 M
|
4 mL
|
E.
PROSEDUR KERJA
a.Uji Halogen Bebas
|
NO
|
Perlakuan
|
Hasil Pengamatan
|
|
a
|
I2 + NaCl
|
Kertas saring (putih)
ditetesi I2(kuning) → coklat tua→ agak
kering coklat mudah →krem(kering)
Setelah NaCl ditetesi
kertas I2terjadi perubahan warna lebih lama terjadi ketika ditetesi
NaClwarna dari krem keputih, bercak kecoklatannya lebih bsedikit, kertas
terlihat lebih bersih dari sampel B.
|
|
b
|
I2 + KI
|
Perubahan warnanya terjadi lebih cepat ,warna dari krem keputih, bercak
ke coklatannya menumpuk.
|
|
c
|
C6H12O6 + KI
|
Bening
|
|
d
|
C6H12O6 + NaCl
|
Bening
|
b. Uji Garam Halida
|
NO
|
Perlakuan
|
Hasil Pengamatan
|
|
1
|
NaCl + AgNO3
|
Awalnya putih jernih setelah ditetesi NaCl warnanya jadi keru.
|
|
2
|
NaCl + Pb(NO3)2→ dipanaskan
|
Awalnya jernih→ keru→ setelah dipanaskan
kembali jernih
|
|
3
|
KI + AgNO3
|
Awalnya warnanya kuning lama kelamaan jadi keru.
|
|
4
|
KI + Pb(NO3)2
|
Awalnya kuning pekat jernih lama kelamaan jadi keru dan menghasilkan
endapan.
|
F.
Pembahasan
Pada prakikum ini
dilakukan berbagai percobaan. Yang pertama yaitu uji halogen bebas. Pada saat
percobaan uji halogen bebas, kita membutuhkan kertas saring sebanyak dua lembar
yang akan ditetesi oleh larutan I2 ,dan meninggunya hingga kering,hasil yang
did peroleh kertas saring yang ditetesi I2 berwarna coklat ,hingga pada saat
kering,hasil yang diperoleh kertas saring
yang di tetesi I2 berwarna coklat,hingga pada saat keringpun warna pun
menjadi berubah,yaitu cream.hal tersebut terjadi karena kertas saring dan I2
sudah teroksidasi. Lalu masing-masing kertas saring ditetesi dengan larutan
yang berbeda,kertas saring mengakibatkan warna cream pada kertas menjadi
menggumpal . hal tersebut karena pengaruh dari larutan atau zat yang tercampur
kan (NaCl) ke I. Begitupun dngan reaksi yang ditambahkan dengan larutan
KI,hanya saja reaksi terjadi cepat.
Pada percobaan uji
garam helida,kita mencampulrkan larutaNaCl dengan larutan AgNO3 ,menghasilkn
warna larutan pitih susu(keruh) dan adanya endapan ,pada pencampuran larutan KI
dengan AgNO3,menghailkan kuning kehijauan dan keruh.pada pencampulan NaCl
dengan Pb(NO)2, menghasilkan warna putih susu(keruh) dan tidak ada endapan.pada
pencampuran KI dengan Pb(NO)3
,mengasilkan warna kuning pekat dan adanya endapan.hal tersebut terjadi karena
halogen brsifat menerima satu elektron dari atom atau unsur lain atau dengan
menggunakan pasangan elektron secara bersama hingga membentuk ikatan
kovalen.atom unsur halogen sangat mudah menerima elektron dan membentuk ion
bermuatan negative satu hingga dapat bereaksi dengan unsur atau senyawa.
G.
Pertanyaan
H.
Kesimpulan
v Halogen bebas dapat
dideteksi dengan kertas Iodium dimana Natrium Korida (NaCl) membentuk warna
cream ( kering ).kertas iodium dan kalium iodida memebentuk warna putih.
v Halogen dapat
membentuk senyaa helida
v Perbedaan garam helida
yang terbentuk, yaitu :
·
Reaksi NaCl + AgNO3 menghasilkan larutan menjadi putih susu/keruh,dan
adanya endapan
·
Reaksi KI + AgNO3 menghasilkan warna larutan kuning kehijauan
·
Reaksi NaCl + Pb(NO3)2 menghasilkan warna purih susu dan adanya endapan
·
Reaksi KI + Pb(NO3)2 menghasilkan warna kuning pekat dan adanya endapan.
I.
Gambar
Percobaan
J.
Daftar
Pustaka
ü Hadeli.L,M.2008.Buku pedoman praktikum kimia
anorgani:Universitas Sriwijaya.
ü Oxtoby Gilisnachtrieb.2003.Prinsip-prinsip
kimia modern edisi ke $jilid 2.Jakarta.:PT Erlangga.
ü Sastro Hamidjojo,Hardjono.2015.Kimia
Dasar.Yokyakarta:Gadja Mada Universitas Press.
ü Svehla,G.1985.Buku Teks Analisis Anorganik
kualitatif.Jakarta:PT kalman Media Pustaka
ü Tim dosen kimia anorganik I.2009.Penuntun
Praktikum Kimia Anorganik.Palu:KID Universitas Tadulako.
